différence entre la chaleur et la température

Quelle est la différence entre la chaleur et la température?

Avez-vous déjà pensé que la chaleur et la température sont identiques?

La réponse est non. La chaleur et la température sont liées l’une à l’autre mais sont des concepts différents. Dans cet article, nous allons comprendre comment ils sont interconnectés.

Chaleur vs température

Lorsque deux corps de températures différentes les mettent en contact l’un avec l’autre, il y aura alors un transfert d’énergie d’un corps à température plus élevée à un corps à température plus basse. Si les deux corps ont été amenés aux mêmes températures, il n’y aura pas de transfert de chaleur.

L’énergie qui est transférée est la chaleur, tandis que la mesure des deux corps est la température. Ces deux sont distincts.

Par exemple, lorsque nous chauffage dans un bol d’eau, le Température du bol et l’eau montera. Dans ce cas, la chaleur est l’énergie totale du mouvement moléculaire dans la substance, tandis que la température est la mesure de l’énergie moyenne du mouvement moléculaire dans une substance.

C’est la différence entre la chaleur et la température. Et nous avons quelques faits plus intéressants sur la chaleur et la température. Ce sont

  • La chaleur provoque un changement de température de toute substance.
  • La chaleur est l’énergie qui est transférée, tandis que la température en est une mesure.
  • La chaleur dépend de facteurs comme la vitesse des particules, la taille des particules, le nombre de particules, etc.
  • La chaleur est représentée par Q et les unités sont Joule et calories. La température est représentée par T et les unités sont Fahrenheit, Celsius, Kelvin.

Que se passera-t-il lorsque vous donnerez plus d’énergie thermique à la substance?

Comme nous l’avons dit plus haut, la chaleur est l’énergie que nous lui donnons pour augmenter la température. Mais que se passera-t-il lorsque nous continuerons à ajouter de l’énergie thermique à la substance.

Eh bien, deux choses pourraient se produire. Ce sont

  1. La température de la substance continuera d’augmenter avec l’augmentation de l’énergie thermique. Cela signifie que la chaleur donne aux molécules de l’énergie supplémentaire pour se déplacer avec plus de vitesse, et cette augmentation de vitesse implique une augmentation de la température. Les molécules se déplacent désormais plus rapidement qu’avant l’apport de chaleur.
  2. Il est possible que la substance subisse un changement de phase après avoir atteint certaines températures. Par exemple, l’eau se vaporise à 100 ° C. Ici, lors de l’ajout de chaleur à 100 ° C, l’eau va se vaporiser et la température ne sera plus augmentée. Une chose que nous devons retenir est que l’énergie ajoutée pour changer l’état d’une substance n’entraîne pas une augmentation de la température.

Conclusion

Comme nous avons discuté de la différence entre la chaleur et la température, celles-ci étaient interconnectées mais pas les mêmes. Si vous avez encore des idées sur ce sujet, faites-le nous savoir dans la section commentaires ci-dessous.

Articles similaires

Commencez à saisir votre recherche ci-dessus et pressez Entrée pour rechercher. ESC pour annuler.

Retour en haut